Определить массу осадка, который можно получить при взаимодействии 320 граммов 5% - ного раствора сульфата меди и 160 граммов 10% - ного растворагидроксида натрия
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок) n=1моль n=2моль n=1моль M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль m=160г m=80г m=98г m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г найдем избыток и недостаток 16/160=0,1(сульфат меди в недостатке) 16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке) расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди) сост.пропорцию 16г-----------хг 160г---------98г х=(16г*98г)/160г=9,8г или вместо пропорции можно решить так n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г ответ:9,8г гидроксида меди(2)
