Определить массу хлорида железа(II), образующегося при взаимодействии 4г 65% раствора соляной кислоты и гидроксидажелеза(II)
Fe(Oh)2 + 2HCl ----> FeCl2 + 2H2O 4 грамма - 100% р-ра x - 65% -массова доля самой к-ты в р-ре x= 65*4/100=2.6 грамм n(HCl)= m/mr= 2.6/36.5=0,071 моль Найдём хим. кол-во хлорида железа: 0,071/2=x/1 отсюда x=0.071*1/2=0.0356 n(FeCl2)= 0.0356 моль m(FeCl2)=n*Mr=0.0356*127=4,52 грамм
