Определить формулу органического вещества при горении 9,84,которого образуется 6,36 г Na2CO3; 3,24г H2O;4,032лCO2.
Общий вид реакции: 9,84г 6,36г 3,24г 4,032л X + аO2 = Na2CO3 + H2O + CO2 У 106г 18г 22,4 л Составляя пропорции, находим количество моль веществ, получившихся в результате реакции: Na2CO3 0,06 H2O 0,18 CO2 0,18 Приводим к целочисленным значениям, путем деления каждого из чисел на меньшее Na2CO3 0,06/0,06=1 H2O 0,18/0,06=3 CO2 0,18/0,06=3 Т.о., реакция выглядит так: X + аO2 = 1Na2CO3 + 3H2O + 3CO2 Находим молекулярную массу исходного вещества, путем деления на меньший показатель молярности реакции (0,06): Мв=9,84/0,06=164 г/моль По продуктам реакции составим общую формулу данного вещества: Na2C4H6O12 Вычитаем из молекулярной массы все компоненты с достоверным содержанием (Na2C4H6): 164-2*23-4*12-6*1=64. Разделив на молекулярную массу кислорода, получим содержание кислорода в соединении: 64/16=4 Подытожив: реакция имеет вид: Na2C4H6О4 + 4О2 = Na2CO3 + 3H2O + 3CO2 Формула соединения: Na2C4H6О4
