ПОМОГИТЕ!!!!!!!!Я ОЧЕНЬ НУЖДАЮСЬ В ВАШЕЙ ПОМОЩИ!!!!!!!! К уксусной кислоте масса раствора = 150г, с массовой долей кислоты 9% прилили100г 10% раствора гидроксида калия. Определите массу полученной в данной реакции соли.
СH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O находим чистую массу уксусной кислоты. m=150г*0,09=13,5г находим чистую массу гидроксида калия. m=100*0,1=10г n(СH3COOH):n(KOH)=n(CH3COOK):n(H2O) как 1:1=1:1 находим n(СH3COOH)=m/M, M=60г/моль n(СH3COOH)=13,5/60 n(СH3COOH)=0,225 моль находим n(KOH)=10/56 n(KOH)=0,17моль гидроксид калия находится в недостаче, значит по нему ведём расчёт. 10/56=х/98, где 98 - молярная масса ацетата калия(CH3COOK) отсюда х=17,5 Ответ: масса полученой соли в даной реакции ровна 17,5 грамм.
