Помогите пожалуйста! Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые образуются при разложении 500 кг известняка, содержащего 8%примесей.
CaCO3 = CaO + CO2 m(CaCO3) = 500 кг M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 кг/кмоль n(CaCO3) = m / M = 500 / 100 = 5 кмоль По коэффициентам n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 5 кмоль M(CaO) = 40 + 16 = 56 кг/кмоль m(CaO) = nM = 5 * 56 = 280 кг V(CO2) = n * Vm = 5 * 22.4 = 112 м^3
