Помогите, пожалуйста. Реакция разложения бромоводорода на простые в-ва протекает в сосуде вместимостью 2 л. Первоначально в сосуде содержалось 0,5 мольHBr. Ч/з 20 с кол-во в-ва HBr стало равно 0,3 моль, еще ч/з 40 с - 0,1 моль, а еще ч/з 1 мин - 0,05 моль. Рассчитайте среднюю скорость реакции на трех временных этапах.
Шаг №1 1) Рассчитаем концентрацию HBr до реакции: 0,5/20 = 0,025 моль/л 2) Рассчитаем концентрацию бромоводорода в первый период 0,3/20 = 0,015 моль/л 3) Рассчитаем молярную концентрацию во второй период: 0,1/20=0,005 моль/л 4) Рассчитаем молярную концентрацию в третий период: 0,05/-20 = 0,0025 моль Шаг №2 - Рассчитываем скорость реакции От 0,025 моль/л до 0,015 моль/л дC = 0,015 моль/л - 0,025моль/л = -0,01 моль/л дt = 20 сек, дано по условию, считаем: v = -0,01моль/л/-20сек = 0,0005 моль/л*сек - Рассчитаем скорость реакции в первый период: дC = 0,005моль/л - 0,015 моль/л = -0,01 моль/л v = -0,01моль/л/40 сек = 0,00025моль/л*сек - Рассчитаем скорость реакции в третий период: дC = 0,0025моль/л - 0,005моль/л = -0,0025 моль/л v = -0,0025моль/л/-60сек=0,00004 моль/л*сек Ответ: v1 = 0,0005 моль/л*сек, v2 = 0,00025 моль/л*сек, v3 = 0,00004моль/л*сек
