Помогите пожалуйста решить) Я вообще не понимаю как это нужно делать. Это практическая работа, очень нужно сделать!) 1. В четырех пробирках для двухвариантов даны следующие кристаллические вещества: а) карбонат кальция б) нитрат стронция в) сульфат натрия г) хлорид калия. Опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. Пользуясь таблицей 3 (с. 14- 15 , учебник 9 класса Рудзитиса и Фельдмана) , напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. 2. Проделайте следующее превращение: MgCO3 --> MgCl2 --> Mg(OH)2 --> MgSO4
Необходимо провести качественные реакции на карбонат-, нитрат-, сульфат - и хлорид ионы. Приготовить растворы этих солей. Разделить растворы солей в пробирках на несколько частей для проведения опытов. В 4 пробирки добавим раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом кальция произойдет выделение углекислого газа. СаСO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O В 4 пробирки добавим раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия произойдет выпадение белого осадка сульфата бария Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4 SO4(2-) + Ba(2+) = + BaSO4 В 4 пробирки добавим раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом калия произойдет выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра. KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + AgCl Cl(-) + Ag(+) = AgCl №2 MgCO3 --> MgCl2 --> Mg(OH)2 --> MgSO4 1)К карбонату магния прилить раствор соляной кислоты: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O 2)К раствору хлорида магния добавить щелочь, например, гидроксид натрия или калия. Происходит выпадение белого осадка гидроксида магния. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl 3)К гидроксиду магния добавить раствор серной кислоты. Происходит растворение осадка. Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
