Помогите, пожалуйста решить две задачки 1. Сколько грамм осадка выпадет при сливании растворов, содержащих40 г сульфата железа (III) и 16,8 г гидроксида калия?
1) Дано: m(Fe2(SO4)3) = 40 г m(KOH) = 16,8 г Найти: m(Fe(OH)3) - ? Решение: 0.1 моль x моль Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH3)(осадок) + 3K2SO4 1 моль 2 моль 1)Находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)): v(Fe2(SO4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль v(KOH) = 16.8 г / 56 г /моль = 0.3 моль Избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(III): 2) 0.1/1 = x/2 x = 0.2 -> v(Fe(OH)3) = 0.2 моль 3)m(Fe(OH3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г Ответ: m(Fe(OH3)) = 21.4 г. =) Вторая задача: Дано: m(образца CaSO3) = 40 г w(примесей) = 20% Найти: V (SO2) - ? Решение: 0.26 моль x моль CaSO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + SO2 + H2O 1 моль 1 моль 1) Найдем массу CaSO3: m(CaSO3) = w(CaSO3) * m(образца CaSO3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г 2) v(CaSO3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль 3) 0.26 / 1 = x / 1 x = 0.26 -> v(SO2) = 0.26 моль 4)V(SO2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль = 5.824 л Ответ: V(SO2) = 5.824 л.
