Помогите, пожалуйста решить...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем Vikus van de Merve, 10 фев 2010.

  1. Vikus van de Merve

    Vikus van de Merve New Member

    Помогите, пожалуйста решить две задачки 1. Сколько грамм осадка выпадет при сливании растворов, содержащих40 г сульфата железа (III) и 16,8 г гидроксида калия?
     
  2. Kinetic

    Kinetic New Member

     1)
       Дано:
        m(Fe2(SO4)3) = 40 г
        m(KOH) = 16,8 г
       Найти: m(Fe(OH)3) - ?
        Решение:
          0.1 моль                x моль 
        Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH3)(осадок) + 3K2SO4
           1 моль                   2 моль
     1)Находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)):
      v(Fe2(SO4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль
      v(KOH) = 16.8 г / 56 г /моль =  0.3 моль
      
      Избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(III): 
     2) 0.1/1 = x/2 
          x = 0.2 -> v(Fe(OH)3) = 0.2 моль 
     
      3)m(Fe(OH3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г
       Ответ:   m(Fe(OH3)) = 21.4 г.
      =) 
     
     
    Вторая задача:
    Дано: 
     m(образца CaSO3) = 40 г 
      w(примесей) = 20%
      Найти: V (SO2) - ?
       Решение:
     0.26 моль                               x моль
      CaSO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + SO2 + H2O 
        1 моль                                 1 моль
    1) Найдем массу CaSO3:
       m(CaSO3) = w(CaSO3) * m(образца CaSO3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г
     2)  v(CaSO3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль
     3)  0.26 / 1 = x / 1 
        x = 0.26 -> v(SO2) = 0.26 моль
     
    4)V(SO2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль =  5.824 л
      Ответ: V(SO2) = 5.824 л.
      :) 
     

Поделиться этой страницей

Наша группа