Помогите пожалуйста) 1.Аммиак объемом 17л сожгли в 20л кислорода. Определите объем конечной газовой смеси после конденсации паров воды.2.Аммиак, объемом 4,48 л (н.у.)пропустили через 40 г 24,5% -ного раствора фосфорной кислоты. Какая соль и какой массы образовалась.
1)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O эта реакция, потому что избыток кислорода 17/4=4,25дм(куб.) 20/5=5дм(куб.) 5-4,25=0,75дм(куб.) - остаток О2 n(NH3)=17/22.4=0.76 моль 4/0,76=Х/4 Х=0,76моль V(NO)=0.76*22.4=22 дм(куб.) 22+0,75=22,75 дм(куб.) Ответ:22,75 дм(куб.) 2) 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 эта реакция, потому что избыток аммиака n(NH3)=4.48/22.4=0.2 моль <-избыток m(H3PO4)=40*0.245=9.8 г n(H3PO4)= 9.8/98=0.1 моль <-амиака M((NH4)2HPO4)=132 г/моль m((NH4)2HPO4)=0.1*132=13.2 г ответ: гидрофосфат амония ((NH4)2HPO4) массой 13,2 г
