Помогите с двумя задачками (желательно с объяснениями), пожалуйста!1. Определить массу и объем при НУ выделившегося H2 в результате взаимодействия 6,5 грамм Цинка с раствором серной кислоты, выход продукта составил 90% от теоретического. И вторая: Определить массу и объем при НУ выделившегося Н2 в результате взаимодейсвтия 30 грамм Алюминия с массовой долей примесей 10% и H2O, масса которого 40 грамм. Огромное спасибо!
1) Запишем уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Находим количество вещества цинка: v(Zn) = 6,5 г : 65 г/моль = 0,1 моль. Теоретическое количество вещества водорода равно количеству вещества цинка (отношение коэффициентов перед Zn и H2 равно 1:1), т.е. v теор.(H2) = 0,1 моль. практическое количество вещества водорода равно: v практ.(H2) = 0,1 моль * 0,9 = 0,09 моль. Находим массу и объем водорода: m(H2) = 0,09 моль * 2 г/моль = 0,18 г. V(H2) = 0,09 моль * 22,4 л/моль = 2,016 л. 2) Запишем уравнение реакции: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Находим количества веществ алюминия и воды: m(Al) = 30 г * 0,9 = 27 г. v(Al) = 27 г : 27 г/моль = 1 моль. v(H2O) = 40 г : 18 г/моль = 20/9 моль Вода дана в недостатке (по уравнению алюминий и вода реагируют в отношении 1 : 3, а у нас 1 : 20/9). Значит расчеты ведем по воде. v(H2) = v(H2O)/2 = 10/9 моль. Находим массу и объем водорода: m(H2) = 10/9 моль * 2 г/моль = 20/9 г. V(H2) = 10/9 моль * 22,4 л/моль = 224/9 л.
