Помогите с задачей пожалуйста.Рассчитайте массу нитробензола, которую можно получить при нитровании бензола массой 2.34 г нитрующей смесью массой 8 г, содержащей 25 % азотной кислоты.
1)Узнаем сколько HNO3 участвовало в реакции. 8г-100% х г-25% Из пропорции выводим : х=8г*25%/100%=2 г 2)Это задача на избыток и недостаток.По условию даны массы двух исходных веществ:бензола и азотной кислоты.Необходимо выяснить какое из двух веществ было взято в недостатке и по нему узнать массу нитробензола.Какое вещество в недостатке мы узнаем по формуле: n=m/M n(C6H6)=2,34г/78г/моль=0,03 моль n(HNO3)=2г/63г/моль=0,032 моль В недостатке взят бензол,значит по нему и решаем задачу. 3)Напишем уравнение реакции: 2,34 г х г C6H6+HNO3===>C6H5NO2+H2O M=78г/моль 123г/моль m=78 г 123 г Выводим:х=2,34г*123г/78г=3,69 г Ответ:m(C6H5NO2)=3,69 г
