Помогите с коллоквиумомХотя бы три задания выполнить 1)Сколько граммов K2SO3•2H2O надо растворить в 800г воды, чтобы получить 10% раствор K2SO3? 2)Написать уравнение в молекулярной ионной и сокращенной ионной формах: сульфид натрия + серная кислота 3)Во сколько раз надо увеличить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина pH раствора увеличилась на единицу? 4)Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Fe2(SO4)3 и CaBr2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз? 5)Напишите строение мицелл двух золей, полученных при сливании разбавленных растворов хромата калия и нитрата свинца (II): а)при избытке первого вещества; б)при избытке второго вещества
2) молекулярное: Na2S + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2S полное ионное : 2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) -----> 2Na(+) + SO4(2-) + H2S сокращенное ионное : S(2-) + 2H(+) -----> H2S 4)Fe2(SO4)3 - во вложениях, чтобы ослабить гидролиз, можно добавить к примеру NaOH, а усилить добавлением кислоты или разбавлением раствора Вывод по Fe2(SO4)3: гидролиз по катиону, среда окисленная(кислая) CaBr2 гидролиз не реагирует, т.к к соль образована сильным основанием и сильной кислотой!
