По термохимическому уравнению горение метанаCH4+2O2=CO2+H2O+890кДж Рассчитайте количества тепла,которое выделяется при горении 64 гр метана?
Решение: CH4+2O2=CO2+2H2O+890кДж Согласно данному термохимическому уравнения при окислении 1 моль метана выделилось 890 кДж. Тогда х - количество тепла, которое выделилось при окислении 64 граммов метана. Рассчитаем количество вещества метана: M(CH4) = 16 г/моль; тогда n(CH4) = 64/16 = 4 (моль). Теперь рассчитаем количество теплоты, которое выделилось при окислении 64 г метана или его 4 молей: 1моль - 890 кДж ---------> x = 4*890 = 3560 кДж 4 моль - x кДж. Ответ: 3560 кДж. У тебя ещё коэффициента не хватало в уравнении хим. реакции (перед H2O), но это не повлияло на решение и конечный ответ)
