Преобразовать данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 1)I2+HNO3(конц.)-HIO3+...+...2)HI+HNO3(конц.)-HIO3+...+... 3)HNO3(конц.)+H2S-...+...+...
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O I2(0) + 10HN(+5)O3 = 2HI(+5)O3 + 10N(+4)O2 + 4H2O теперь баланс: I2(0) - 10e = 2I(+5) /2 - окисление, восстановитель N(+5) + 1e = N(+4) / 10 - восcтановление, окислитель 6HNO3 + HI = 6NO2 + HIO3 + 3H2O 6HN(+5)O3 + HI(-1) = 6N(+4)O2 + HI(+5)O3 + 3H2O баланс I(-1) -6e = I(+5) 1 - окисление, восстановитель N(+5) +1e = N(+4) /6 - восcтановление, окислитель H2S + 8HNO3(к) ---> H2SO4 + 8NO2 + 4H2O H2S(-2) + 8HN(+5)O3(к) ---> H2S(+6)O4 + 8N(+4)O2 + 4H2O баланс S(-2) -8e = S(+6) /1 - окисление, восстановитель N(+5) +1e = N(+4) /8 - восcтановление, окислитель
