Примерный объём воздуха, необходимый для сжигания 1м3 природного газа (91% CH4, 4% C2H6, 2% H2, 3% N2) ? Реакцией Вюрца получают:а) пропен;
в этом газа горят только метан, этан, водород СН4+ 2О2 --> CO2 + 2H2O 2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O 2H2 + O2 --> 2H2O 1. объем метана : 910 л , по реакции тратится кислорода в 2 раза больше ,значит объем кислорода (1) = 1820 л 2. Объем этана = 40 л , по реакции кислорода (2) тратится 40 * 7 / 2 = 140 л 3. Объем водорода = 20 л, по реации тратится кислорода (3) В ДВА РАЗА МЕНЬШЕ = 10 л находим общийобъем кислорода, который понадобился = 1820+ 140+10 =1970 л теперь находим объем воздуха. так как кислорода в воздухе 21 %, значит объем воздуха будет : 1970 л * 100% / 21% = 9380,95 л или 9,38 м3 по ВЮРЦУ ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ... ЗНАЧИТ ПРОПАН
