При взаимодействии избытка железа с раствором соляной кислоты массой 20 г с массовой долей чистого вещества 10% выделился водород объемом 0,5 л.Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 83,3%
2 х fe+ 2hcl =fecl2+ h2 2*36,5=73 22,4 m(чис)=20*0,1=2г х=V(н2)=2*22,4\73=0,6137 (теоретич) обьемная доля равна=0,5\0,6137=
