При взаимодействии 59,2 грамм водного раствора насыщенной одноосновной кислоты, массовая доля которой 25%, с избытком натриякарбоната, получили 2, 24 литра газа. Определите молекулярную формулу кислоты
Дано: m р-ра(CnH2n+1COOH) = 59,2 г w р-ра(CnH2n+1COOH) = 25% Na2CO3 V(CO2) = 2,24 л Найти: CnH2n+1COOH Решение: m(CnH2n+1COOH) = mр-ра ∙ w(р-ра)\ 100% = 59,2 г ∙ 25%\100% = 14,8 г 2CnH2n+1COOH + Na2CO3 = 2CnH2n+1COONa + CO2↑ + H2O n(CO2) = V\Vm = 2,24 л\22,4 л\моль = 0,1 моль Найдем количество и молярную массу одноосновной кислоты: n (CnH2n+1COOH) = 0,1 моль ∙ 2= 0,2 моль М(CnH2n+1COOH) = m\n= 14,8 г\0,2 моль = 74 г\моль Вычислим индекс углерода: CnH2n+1COOH 14n + 1 + 12 + 32 +1 = 74 14n = 28 n = 2 --- > C2H5COOH ответ: C2H5COOH - пропановая кислота
