При нагревании 7,47килограмм...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем Afrodita, 28 янв 2010.

  1. Afrodita

    Afrodita New Member

    При нагревании 7,47килограмм оксида металла 2 валентного с угарным газом после добавили углекислый газ массой 4,4 килограмма образуется чистый металл.Оксидкакого металла вступил в реакцию
     
  2. real

    real New Member

    Немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. Ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.
    7470 г                                4400 г
    МеО    +    СО   =   Ме   +   СО2
    х г/моль                            44 г
    Отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль
    Вычитаем кислород: М(Ме) = 58,7 г/моль
    По таблице Менделеева этот металл - никель
    Ответ: В реакцию вступил оксид никеля (Ni).                                
     

Поделиться этой страницей

Наша группа