При прокаливании доломита...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем FastGonzales, 6 мар 2010.

  1. FastGonzales

    FastGonzales New Member

    При прокаливании доломита CaCO3*MgCO3 массой 200 кг выделился оксид углерода (IV) объемом 42 м3 (н.у.). Определите массовую долю примесей вдоломите.
     
    FastGonzales, 6 мар 2010
    #1
  2. !Charaita

    !Charaita New Member

    CaCO3*MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2
    n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)
    n(CO2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль
    По уравнению n(CaCO3*MgCO3) = n(CO2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль
    m(CaCO3*MgCO3) = n(CaCO3*MgCO3)*M(CaCO3*MgCO3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг
    m(примесей) = m(доломита) - m(CaCO3*MgCO3) = 200 - 172,5 = 27,5 кг
    W(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.
     
    !Charaita, 6 мар 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа