При пропускании аммиака...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем Romires, 12 мар 2010.

  1. Romires

    Romires New Member

    При пропускании аммиака 2,24 дм3 через раствор массой 48,3 г с массовой долей HNO3, равной 8%, массовая доля (%) соли в образовавшемся раствореравна?
     
    Romires, 12 мар 2010
    #1
  2. katapulta

    katapulta New Member

    Дано:
    V(NH3) = 2.24 дм3
    m(p-pa)(HNO3) = 48.3 г
    w(HNO3) = 8 %
    Решение:
    Составляем уравнение реакции:
    NH3 + HNO3 = NH4NO3
    Находим массу вещества азотной кислоты:
    w(HNO3) = (m вещества / mраствора )•100%
    m вещества =ω mраствора/100= 8•48.3/100=3.864г
    Определим химическое количество NH4NO3:
    n(NH4NO3) = m/M
    n(NH4NO3) = 3.864/63=0,06моль,
    где M(NH4NO3) = 63г/моль.
    Определим химическое количество NH3 по формуле: n = V/Vm
    n = 2,24/22.4=0,1моль,
    где M(NH3) = 17г/моль.
    Определяем m(NH4NO3) по формуле: n = m/M:
    m(NH4NO3) = n*M= 0,06•80 = 4.8г,
    где M(NH4NO3) = 80г/моль.
    Рассчитаем ω(NH3NO3)  в растворе по формуле:
    ω(NH4NO3) = (m вещества / mраствора )•100%= (4.8/(48.3 + 2.24)) •100%=6,8%.
    Ответ: 6.8 %.
     
    katapulta, 12 мар 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа