При растворении в 400 г 8,4% раствора KOH продукта сжигания 6,2г фосфора образуется...Полное решениепожалуйста
Дано: w (р-ра KOH) = 8,4% m (р-ра KOH) = 400 г m (P) = 6,2 г Найти: m (соли) Решение: вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора: 6,2 г x г 4P + 5O2 = 2P2O5 124 г 284 г 62 г ----- x г 124 г ---- 284 г х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе: mр-ра(KOH) = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6 г найдем какое вещество в недостатке: 33,6 г 14,2 г х г 6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O 336 г 142 г 136 г n = m \М n (HСl) = 33,6 \336 = 0,1 моль n (Zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль реагируют одинаково произведем расчет образовавшейся соли: 33,6 г -- х г 336 г -- 424 г х = 33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г ответ: m(K3PO4) = 42,4 г
