При растворении сплава Аллюминия и Магния массой 4,5 грамма в Соляной кислоте, выделилось 5,04 литра водорода Найти массовую долю Аллюминия всплаве
Уравнения реакций: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg +2HCl = MgCl2 + H2 Через х обозначаем массу Al, тогда масса Mg - (4.5-x), количество вещества n(Al)=x/27, n(Mg)=(4.5-x)/24.3 по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с Al n1(H2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(H2)=n(Mg)=(4.5-x)/24.3 Для н.у. V=n*Vm , тогда V1(H2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x. V2(H2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x V1 + V2 = 5.04 л. 1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04 0,3215x = 0.8916 x = 2.7732 гр w%(Al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %
