При сжигании углеводорода массой 30,2 гр , получилось 9,9 гр. косида углеводорога 4 и 4,5 гр. воды. Птносительная плотность по водороду= 64. Выведитемолекулярную формулу С
Так как СО2 образовалось 9,9/44 = 0,225 моль, а воды 4,5/18 = 0,25 моль, то соотношение количеств сеществ углерода и водорода в молекуле углеводорода равно С:Н = 0,225:0,125 = 1,8:1 Относительная молекулярная масса углеводорода равна 64*2 = 128. Количество вещества сгоревшего углеводорода равно 30,2/128 = 0,236 моль Дальше решения нет, ибо в условии допущена ошибка. Пожалуйста, проверьте все числа с точностью до запятых.
