При сжигании 0,2 моль спирта получаем 8,8 г СО2 и 7,2 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 16.Определите молекулярную формулу этого вещества.
Вообще говоря, можно обойтись и без результатов сгорания и воспользоваться только плотностью по водороду) M(спирта) = 2D(H2) = 2 * 16 = 32 г/моль. А спирт с такой "маленькой" молярной массой один - метанол CH3OH. Как понять, что именно метанол? В состав любого спирта входит углерод и кислород. В сумме они дают уже 28 г/моль, остается 4 г/моль - 4 атома водорода. Но, можно пойти по долгому пути: Пусть спирт имеет формулу С(n)H(2n+2)O (C(n)H(2n+1)OH). Запишем уравнение сгорания: C(n)H(2n+2)O + (1,5n)O2 = nCO2 + (n+1)H2O Найдем количества продуктов реакции: v(CO2) = 8,8 г : 44 г/моль = 0,2 моль. v(H2O) = 7,2 г : 18 г/моль = 0,4 моль. По уравнению реакции, количества СО2 и Н2О относятся как n : (n+1). При этом они относятся как 0,2 : 0,4. Имеем уравнение n/(n+1) = 0,2/0,4, отсюда n = 1. То есть, снова получаем метанол СН4О <=> СН3ОН.
