При сжигании некоторого количества углеводорода, образовалось 2,24л оксида углерода (IV) (н.у) и 3,6гводы. Молярная масса этого углеводорода равна (г/моль):
CxHy+O2=CO2+H2O x 2,24 л C-----------------CO2 12г/моль 22,4 л/моль по свойству пропорции x=1,2 (г) y 3,6 г 2H-----------H2O 2г/моль 18г/моль тоже по свойству пропорции y=0,4 г x:y=1,2/12:0,4/1=0,1:0,4=1:4 СH4-метан. его молярная масса равна 12+4=16 ответ 1.
