При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получилось 6.8 г. нитриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 3.2 г. спирта.установите молярную формулу сложного эфира.
Уравнение реакции: CnH2n+1COOCnH2n+1 + NaOH = CnH2n+1COONa + CnH2n+1OH Рассчитаем массу щелочи, для этого воспользуемся законом Ломоновоса - Лавуазье о сохранении массы вещества: m(эфира) + (NaOH) = m(соли) + m(спирта) 6 + m(NaOH) = 6.8 + 3,2 6 + m(NaOH) = 10 m(NaOH) = 10 - 6 m(NaOH) = 4г Рассчитаем количество вещества щелочи: n = m/M = 4г/40г/моль = 0,1моль По уравнению реакции: n(CnH2n+1COONa) = n(NaOH) = 0,1моль Рассчитаем молярную массу соли: M = m/n = 6,8г/0,1моль = 68г/моль Рассчитаем число атомов углерода - n 14n + 68 = M - следствие из формулы общего гомологического ряда 14n + 68 = 68 14n = 0 n = 0 Кислота - HCOOH - муравьиная По уравнению реакции: n(спирта) = n(NaOH) = 0,1моль Рассчитаем молекулярную массу спирта: M = m/n = 3,2г/0,1моль = 32г/моль Рассчитаем число атомов углерода - n 14n + 18 = M - следствие из формулы гомологического ряда спиртов 14n + 18 = 32 14n = 14 n = 1 Спирт: CH3OH -метиловый спирт Эфир: HCOOCH3 - метилформиат
