РЕШИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!! Кокой объем оксида углерода (IV) (н.у) образуется при взаимодействии 12 г.карбоната натрия с 9,8г сернойкислоты.
Дано: Решение: m(Na2CO3)=12 г Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 m(H2SO4)=9,8 г 1)n(Na2CO3)=m/M=12/142=0,08 моль Найти: 2)n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль V(CO2)-? Так как в реакции нет коэффициентов=> задача считается по недостатку, т.е. если в реакцию вступило 0,08 моль карбоната натрия=>такое же количество и прореагировало серной кислоты,а значит,кол-во углекислого газа так же равно 0,08 моль. V(CO2)=n*22,4=0,08*22,4=1,792 л
