Рассчитайте массу осадка, образующегося в результатевзаимодействия растворов хлорида кальция массой 133,2 г с массовой долей 25% и фосфата натрия.
3CaCl2+2Na3(PO4)=Ca3(PO4)2осадок+6NaCl m(CaCl2чист. вещ-ва)=(133,2*25%):100%=33,3г n(CaCl2)=m/M=33,3:111=0,3моль 3моль----0,3 моль 1моль осадка----x моль x моль= 0,3/3=0,1 моль m(Ca3(PO4)2)=0,1*310=31г. Ответ:масса осадка=31г.
