Рассчитайте объем (н.у) хлора, образовавшегося при нагревании 8,7г оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой, содержащей 21,9гхлороводорода. СПАСИБО!!!
4HCl + MnO2 →(t) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ Молекулярная масса MnO2=87г/моль Колличество вещества MnO2 n=8,7г/87г/моль=0,1моль значит хлора тоже 0,1 моль.Один моль любого газа при н.у. занимает 22,4л. V(Cl2)=0,1моль*22,4моль/л=2,24л Не забудьте сказать спасибо
