Рассчитать массу технического карбида кальция,содержащего 3%примеси,который был израсходован для получения уксусной кислоты.через ряд последовательныхстадий,если на нейтрализацию полученной кислоты потребовалось 200 грамм раствора гидроксида кальция с массовой долей 20%
Дано: W(CaC2)примесей=3%=0,03 mCa(OH)2 р-р=200г WCa(OH)2=20%=0,2 Найти: m CaC2=? Решение: CaC2+2H2O--->C2H2+Ca(OH)2 C2H2+H2O--->CH3-CHO CH3-CHO+2Cu(OH)2--->CH3COOH+Cu2O+H2O 2CH3COOH+Ca(OH)2--->(CH3COO)2Ca+2H2O W=mв-ва/mр-ра x100% m в-ваCa(OH)2=200x0,2=4о г n=m/M MCa(OH)2=40+(1+16)x2=74 г/моль nCa(OH)2=40/74=0,54 моль nCH3COOH=2nCa(OH)2=1,08 моль nCH3-CHO=nCH3COOH=1,08 моль nCH3-CHO-nC2H2=1,08 моль nCaC2=nC2H2=1,08 моль m=M x n MCaC2=40+24=64 г/моль m CaC2=1,08x64=69,12 г mCaC2=69,12/0,03=2304г Ответ: CaC2=2304 г
