Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфатакальция
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O m(р-ра H3PO4)=49kg ω%(H3PO4)=50% m(Ca3(PO4)2)=? m(H3PO4)=24,5kg Масса веществ, вступивших в хим реакцию, равна массе образовавшихся веществ. m(PO4)=24,5kg M(Ca3(PO4)2)=40*3+31*2+16*8=310 ω(PO4)=190/310*100%=61% 61% Ca3(PO4)2 = 24kg Ca3(PO4)2 100% Ca3(PO4)2 = x kg Ca3(PO4)2 (100*24)/61=40kg Ответ: m(Ca3(PO4)2)=40kg
