Расчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 160г 5% раствора СuSO4 с избытком NaOH. Помогите пожалуйста у меня переводной экзамен по химии!
160г 5% хг CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 v=1моль v=1моль М=160г/моль M=98г/моль m=160г m=98г найдем массу сульфата меди(2) в растворе m(CuSO4)=(W%*m(р-р))/100%=(5%*160г)/100%=8г сост.пропорцию,чтобы найти массу гидроксида меди(2) 8г-------хг 160г-----98г х=(98г*8г)/160г=4,9г вместо пропорции можно решить через моль: v(CuSO4)=8г/160(г/моль)=0,05моль v(CuSO4)=v(Cu(OH2)=0,05моль m(Cu(OH)2)=0,05моль*98(г/моль)=4,9г ответ:4,9г
