!!!! Решить задачу. Сколько г соли получиться привзаимодействии 80 г оксида магния с азотной кислотой.
Дано: m(MgO) = 80г Найти: m(Mg(NO3)2) = ? Решение: Уравнение реакции: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Рассчитаем количество вещества оксида магния: n = m/M = 80г/40г/моль = 2моль По уравнению реакции: n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 2моль Рассчитаем массу соли: m = n*M = 2моль*148г/моль = 296г Ответ: 296грамм
