СО2 объемом 5,6 литров нормальные условия пропустили через 164 миллилитров 20% раствора гидроксида натрия. плотность раствора 1,22 г/миллилитр.определить состав и массовые доли веществ в полученном растворе
Решение: m(раствора NaOH)=164*1,22=200,08г m(NAOH)=200,08*0,2=40,016г m(CO2)=5,6/22,4*44=11г m(раствора после реакции)=200,08+11=211.08г 11г------40г---------х СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O 44г-----80г-------106г Что в избытке ??? 11/44=0,25(СО2) 40/80=0,5(NaOH) в избытке. Х=106*0,25=26,5г После реакции в растворе: 20г NaOH,и 26,5г Na2CO3 w(NaOH)=20/211,08=0,0947 или 9,47% w(Na2CO3)=26,5/211,08=0,1255 или 12,55%
