СРОЧНО!ПОМОГИТЕ!!! ПОЖАЛУЙСТА!! К раствору,образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-ного раствора солянойкислоты (p=1,1 г/мл -это плотность),добавили 250 г 3%ного раствора карбоната натрия.Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у)
1.m(HCI)=1,1 г/ мл * 200 мл*0,05=11г 2. m(Na2CO3)=250 г * 0,03 =7,5 г Ca3P2+6HCI=3CaCI2+2PH3 3.n(Ca3P2)=9,1 г/182 г/моль=0,05 моль 4.n(HCI)=11г/36,5 г/моль=0,3 моль 5. 0,05/1 0,3/6 (вещества взяты в эквивалярных количествах,равны) 6.0,05 моль/1=x/2 моль; n(PH3)=0,1 моль 7.V(PH3)=0,01 моль*22,4 л/моль=2,24 л 8. 0,05/1=x/3; n(CaCI2)=0,15 моль 9. CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI n(Na2CO3)=7,5г/106г/моль=0,07 моль 10. 0,15>0,07 ,значит CaCI2 находится в избытке 11.n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,07 моль 12. m(CaCO3)=0,07 моль * 100 г/моль= 7 г
