Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г раствора CuCL2 с необходимым количеством КОН? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОТ ЭТОЙ ЗАДАЧИ ЗАВИСИТЧЕТВЕРТНАЯ ОЦЕНКА , КТО ПОМОЖЕТ Я ТОЖЕ ОТВЕЧУ ТЕМ ЖЕ !!!!!
1) Пишем реакцию CuCl2 + 2KOH => Cu(OH)2 + 2KCl 2) Вычесляем молярную массу CuCl2 (Cu)63,5г/моль +(Cl2) 2*35г/моль = 133,5 г/моль 3) Вычесляем количество Cu в граммах, составляем пропорцию: 133,5г/моль - 120г 63,5г/моль - х 63,5 г/моль * 120г = 57г 133,5 г/моль 4) Вычесляем молярную массу Cu(OH)2 63,5 г/моль + 2*16 г/моль + 2*1 г/моль= 97,5г/моль 5) составляем пропорцию: 97,5г/моль - 100% 63,5г/моль - х х= 65% 6) составляем пропорцию массы х г - 100% 57г - 65% х= 87,7 г 7) Образуется 87,7г осадка
