Сколько мл 4%-ного...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем bara, 20 мар 2010.

  1. bara

    bara New Member

    Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из 0,5566гВаCl2?
     
    bara, 20 мар 2010
    #1
  2. BZhena

    BZhena New Member

    n BaCl2 = m/M = 0,5566г/208г/моль = 0,002676 моль
    Уравнение реакции: H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl
    по уравнению реакции n H2SO4 = n BaCl2 = 0,002676 моль
    m H2SO4 = n*M = 0,002676 моль*98г/моль = 0,262248г
    m раствора = m H2SO4/w H2SO4*100% = 0,262248г/4%*100% = 0,262248г*25 = 6,5562г
    v раствора = m раствора*1мл/г = 6,5562мл
    Ответ: 6,5562мл. 
     
    BZhena, 20 мар 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа