Смесь газов объемов 0.2 дм3 содержит высший оксид элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p2 , молярная концентрация которого равна0,3 моль\дм3.определите массу осадка б полученного в результате взаимодействия данного оксида и избыточного количества гидрооксида элемента , имеющего электронную схему 2e-,8e-,18e-.18e-,8e-,2e-.
Ba(OH)2+CO2=BaCO3(осадок)+H2O c=n/V n(CO2)=0.3/0.2=1.5моль n(CO2)=n(BaCO3)=1.5моль M(BaCO3)=197г/моль m=n*M m(BaCO3)=1.5*197=295.5г Масса образовавшегося осадка равна 295.5г.
