Смесь карбоната лития икарбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты.При этом выделилось 4,48 л(н.у) газа и образовалось 11,65 г осадка.Определите массовю долю карбоната лития в исходной смеси солей
1) BaCO3 + H2SO4 = CO2(газ) +BaSO4 ( выпадает в осадок) Li2CO3 + H2SO4 = CO2(газ) +Li2SO4(растворим) n (ню - кол-во в-ва) n BaSO4 = n CO2(образовавшегося из BaCO3) =n BaCO3 n =m/м n BaSO4 = 11.65/233 = 0.05 моль {n = V/Vм } Vм=22.4 л/моль n(общее) CO2 = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль общее n CO2 - n CO2 (образовавшегося из BaCO3) =n CO2(образовавшегося из Li2CO3) 0.2-0.05=0.15 моль n Li2SO4 = n CO2(образовавшегося из Li2CO3) n =m/м m = n*м m (Li2CO3) = 0.15*74 = 11.1 грамм n BaCO3 = n BaSO4 = 0.05 моль масса BaCO3 = 0.05 моль * 197 г/моль =9.85 г масса смеси карбонатов = 9.85 + 11.1 =20.95 г массовая доля Li2CO3 = (11.1 / 20.95)*100% = 52.98 % кто то решал уже
