Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей H2SO410%. При этом выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). При последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. Определите массы Солей в исходной смеси. Ответ: 10,6rNa2CO3; 17rNaN03; 14,2rNa2S04.
реагирует только карбонат Na2co3+h2so4=Na2so4+co2∧+h2o данная смесь :сульфат натрия и нитрат далее реагирует токо сульфат Bacl2+Na2so4=Baso4+2Nacl n(co2)=V / Vm=2.24 / 22.4=0.1 моль n(co2)=n(na2co3) n(na2co3)=0.1 моль m(Na2co3)=n*M=106*0.1=10.6 г такая масса карбоната содержалась в смеси ------------------------------------------------------------------------ осадок сульфат бария n(Baso4)=m / M=46.6 / 233=0.2 моль n(Na2so4)=n(Baso4) n(Na2so4)=0.2 моль m(Na2so4)=n*M=0.2 * 142=28.4 г но тут ещё одна фишка ...в задаче написано что при последующем добавлении а из карбоната у нас получился сульфат натрия и такой же сульфат содержался в смеси т.е их масса суммируется вот из карбоната натрия у нас получится 0.1 моль сульфата натрия а по расчётам прореагировало с хлоридом бария 0.2 моль сульфата натрия следовательно надо вычесть кол-во моль сульфата натрия которая получилась из карбоната из общего кол-ва моль которая прореагировала с хлоридом бария : 0.2-0.1=0.1 моль m(Na2so4)=n*M=142*0.1=14.2 г масса сульфата и карбоната составляет 14.2+10.6=24.8 г масса нитрата натрия : m(NaNo3)=m(смеси) - m(карбоната и сульфата)=41.8 - 24.8=17 г ответ : карбоната 10.6 г сульфата 14.2 г нитрата 17 г (натрия)
