Смесь, состоящую из 48 г оксида кремния и 57,6 магния, прокалили. Полученную реакционную смесь обработали раствором соляной кислоты, при этом выделилсяводород объемом 13,44 л. Вычислите массу образовавшегося кремния. ПОмогите решить
24 г SiO2 - это 24/60 = 0.4 моль 28.8 г Mg - это 28.8/24 = 1.2 моль 6.72 л Н2 - это 6.72/22.4 = 0.3 моль Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 для получения 0.3 моль Н2 требуется 0.3 моль Mg Значит, 1.2 - 0.3 = 0.9 моль Mg прореагировало с SiO2 SiO2 + 2Mg --> Si + 2MgO для восстановления 0.4 моль SiO2 до Si требуется 0.8 моль Mg И при этом образуется 0.4 моль Si Значит, магния остается неизрасходованного 0.9-0.8 = 0.1 моль Si + 2Mg --> Mg2Si 0.1 моль Mg соединяется с 0.05 моль Si Значит, остается 0.4-0.05 = 0.35 моль Si или 0.35*28 = 9.8 г )))))
