С водой полностью...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем .:кнопыч:., 12 мар 2010.

  1. .:кнопыч:.

    .:кнопыч:. New Member

    С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. Из раствора выделили при выпаривании 12 г. гидроксида натрия. Какова массовая доля выходапродукта реакции от теоретически возможного
     
    .:кнопыч:., 12 мар 2010
    #1
  2. Mariam

    Mariam New Member

    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
    n(Na) = m(Na)/M(Na) = 9,2/23 = 0,4 моль
    По уравнению n(NaOH) = n(Na) = 0,4 моль
    m(NaOH) = n(NaOH)*M(Na)H) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.
    выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 Умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.
     
    Mariam, 12 мар 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа