Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое 4-х и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов. Все элементы-неметаллы (кроме водорода) занимают в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор F, а основанием диагонали B-At. Для неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности, она изменяется в пределах от 2 до 4. неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно p-элементы, исключение составляет водород – s-элемент. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства (способность отдавать электроны). Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: Физические свойства: Простые вещества, образованные атомами неметаллов, построены с помощью ковалентных неполярных связей. Два типа строения простых веществ неметаллов: Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (H2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твердые вещества (I2, P4, S8) и лишь бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества летучи, в твердом состоянии они легкоплавки, и способны к возгонке. Атомное строение. Вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten) – имеют высокую твердость, высокие температуры кипения и плавления. Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы представляют собой диэлектрики. Кристаллы непластичны, а любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска. Химические свойства. 1. Окислительные свойства неметаллов - взаимодействие с металлами: 2Na + S = Na2S - взаимодействие с водородом (образуются летучие водородные соединения): H2 + Cl2 = 2HCl - любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 - взаимодействие со сложными веществами: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2. Восстановительные свойства - взаимодействие с кислородом (исключение – фтор): 4P + 5O2 = 2P2O5 - взаимодействие со сложными веществами-окислителями: S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2? + 2H2O. При взаимодействии с неметаллами концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2. 3. Реакция диспропорционирования Характерна для активных неметаллов. Протекает в щелочной среде: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O.
