Химическая связь, которая образуется посредством общих электронных пар, называется: 1)ионной 2)ковалентной 3)металлической 4)водородной А2. Наиболее электроотрицательным элементом является: 1)Na 2)S 3)Br 4)H А3. Электроотрицательность элементов в главных подгруппах сверху вниз: 1)увеличивается 2)уменьшается 3)не меняется А4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной связью. 1)фосфор 2)вода 3)хлор 4)алмаз А5.Вещество с ионным типом связи – это: 1)SO3 2)SiF4 3)HBr 4)RbF А6. В молекуле аммиака химическая связь: 1) ковалентная, неполярная 2) ионная 3) ковалентная, полярная 4) металлическая А7. Число общих электронных пар в молекуле N2: 1) один 2) две 3) три 4) четыре А8. Между атомами элементов с порядковыми номерами 15 и 17 возникает связь: 1) ковалентная, полярная 2) ковалентная, неполярная 3) ионная 4) донорно-акцепторная А9. Наиболее выраженный характер ионной связи в соединении: 1) NaCl 2) LiCl 3) KCl 4) HCl А10. Ряд формул, соответствующих только веществам с ионной связью: 1) H2, NaCl, Br2. 2) H2S, FeCl3, NH3. 3) KI, Na2SO4, NaCl. 4) KBr, Na2O, H2O.
1) ковалентный 2) Br 3) уменьшается 4) вода 5) RbF 6) ковалентная, полярная 7) три 8) ковалентная, неполярная 9) KCl 10) KI, Na2SO4, NaCl
