Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил ________ л.(Запишите число с точностью до сотых.)
Уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄ n(H₂SO₄) = m/M = 44,1г/98г/моль = 0,45моль По уравнению реакции: n(NH₃) = 2n(H₂SO₄) = 0,45моль*2 = 0,9 моль V(NH₃) = Vm*n = 22,4л/моль*0,9моль = 20,16л Ответ: ...
