вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской медимассой 32 г для получения оксида азота 4... пожалуйста помогите
Составим уравнение реакции: 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Найдем количество молей меди, разделив ее массу на молярную массу, равную 64 г/моль: 32г/64 г/моль=0,5моль. Количество вещества азотной кислоты относится к количеству меди как 4:1 (по коэффициентам в уравнении реакции), поэтому количество вещества азотной кислоты равно: 4*0,5 моль=2 моль. Найдем массу прореагировавшей азотной кислоты: 2 моль*63г/моль=126 г. Значит, масса раствора равна: 126г/*0,98=128,6 г. Ответ: масса раствора 128,6 г.
