вычислите объём воздуха( примите объёмную долю кислорода в нём равной о,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2процента негорючих примесей
2Mg + O2 = 2MgO m(Mg) = m(бразца с примесями)*W(Mg) W(Mg) = 100% - W(примесей) = 100% - 2% = 98% или 0,98 m(Mg) = 120*0,98 = 117,6 мг. n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 117,6*10^(-3)г/24г = 4,9*10^(-3) моль По уравнению n(O2) = n(Mg)/2 = 4,9*10^(-3)/2 = 2,45*10^(-3) моль V(O2) = n(O2)*Vm = 2,45*10^(-3) * 22,4 = 54,88*10^(-3) л = 54,88 мл. V(воздуха) = V(O2)/фи = 54,88/0,2 = 274,4 мл.
