вычислить массу гашеной извести, которая образуется при взаимодействии с водой кальций оксида массой 35 г, содержащего 20%примесей
CaO+H2O=Ca(OH)2 100%-20%=80% m(CaO)=(35г*80%)/100%=28г n(CaO)=28г/56г/моль=0,5 моль n(CaO)=n(Ca(OH)2) m(Ca(OH)2)=0.5 моль*74г/моль=37г