в результате реакции раствора сульфата железа (3) и 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, при условии 80% практического выхода, образовался осадокмассой ....?
думаю так: дано: m(na oh) = 200г w(na oh) = 8% выход р-ци = 80% найти: m(fe(oh)3)=? решение: fe2 (so4)3 + 6na oh = 3na2(so4) +2fe(oh)3 (последнее вещество выпад в осадок) расчет na oh: 200г=100% x =80% следовательно x=16г n(na oh)=m/M = 16/40 = 0.4 моль 0.4/6=x/2 x=(0.4*2)/6 = 0.13 моль - fe(oh)3 m(fe oh3)=n*M=0.13*107 = 13.9г ответ: m(fe oh3)=13.9г
