железную пластинку массой 20 г поместили в раствор аргентум нитрата массой 800 г с массовой долей соли 12%. Определить массу пластинки в момент, когдамассовая доля аргентум нитрата уменьшилась в 1,5 раза. Изменением массы раствора можно пренебречь.
Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag m(AgNO3 в исходном растворе) = 800*0,12 = 96 г m(AgNO3 в полученном растворе) = 96/1,5 = 64 г m(AgNO3 прореагировавшего) = 96-64 = 32 г n(AgNO3 прореагировавшего) = 32/170 = 0,2 моль n(Ag) = 0,2 моль m(Ag) = 0,2 * 108 = 21,6 г n(Fe) = 0,1 моль m(Fe) = 0,1 * 56 = 5,6 г масса пластинки после реакции = 20+21,6-5,6 = 36 г
